¿Qué son las reacciones de oxidación y reducción?
Las reacciones de oxidación-reducción, también llamadas reacciones redox, son procesos químicos en los que ocurre una transferencia real o aparente de electrones entre los átomos. Como consecuencia, cambia el número de oxidación de algunos elementos.
Es importante recordar que:
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La oxidación y la reducción siempre ocurren al mismo tiempo.
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Si una sustancia pierde electrones, otra debe ganarlos.
Dato interesante
Las pilas, las baterías, la respiración celular y la corrosión del hierro funcionan gracias a reacciones redox.
¿Qué es la oxidación?
La oxidación es el proceso en el que una sustancia:
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Pierde electrones.
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Aumenta su número de oxidación.
Ejemplo:
Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
El hierro pierde dos electrones y se oxida.
Características
✅ Pierde electrones.
✅ Aumenta el número de oxidación.
✅ Actúa como agente reductor.
¿Qué es la reducción?
La reducción ocurre cuando una sustancia:
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Gana electrones.
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Disminuye su número de oxidación.
Ejemplo:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
El cloro gana electrones y se reduce.
Características
✅ Gana electrones.
✅ Disminuye el número de oxidación.
✅ Actúa como agente oxidante.
Número de oxidación
El número de oxidación es el valor que indica cuántos electrones un átomo ha perdido, ganado o comparte en un compuesto.
Sirve para identificar qué elemento:
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Se oxidó.
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Se redujo.
Agente oxidante
Es la sustancia que:
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Gana electrones.
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Se reduce.
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Provoca que otra sustancia se oxide.
Ejemplo:
En la reacción
H₂ + Cl₂ → 2HCl
El Cl₂ es el agente oxidante.
Agente reductor
Es la sustancia que:
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Pierde electrones.
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Se oxida.
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Hace que otra sustancia se reduzca.
En la misma reacción:
H₂ es el agente reductor.
Ejemplo explicado
Reacción
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Antes:
H = 0
Cl = 0
Después:
H = +1
Cl = -1
Entonces:
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El hidrógeno pasó de 0 a +1 → Se oxidó.
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El cloro pasó de 0 a -1 → Se redujo.
Por ello:
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H₂ = Agente reductor.
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Cl₂ = Agente oxidante.
Semirreacciones
Las reacciones redox pueden dividirse en dos partes.
Semirreacción de oxidación
Representa la pérdida de electrones.
Ejemplo:
Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Semirreacción de reducción
Representa la ganancia de electrones.
Ejemplo:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Las reacciones redox son fundamentales porque permiten:
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Generar electricidad en pilas y baterías.
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Obtener metales en la industria.
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Realizar procesos de combustión.
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Llevar a cabo la respiración celular.
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Producir fotosíntesis.
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Formar herrumbre en los metales.
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Tratar aguas residuales.
Importancia de las reacciones redox
APRENDE Y DIVIÉRTETE
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