CELDAS GALVÁNICAS
En una reacción de oxidación-reducción podemos observar que hay transferencia de electrones. La cantidad de electrones que se mueven depende de la semirreacción que se esté llevando a cabo.
Pila Voltaica
Es un dispositivo que permite producir una corriente eléctrica a partir de una reacción de oxidación-reducción espontánea
Pila Daniel
Componentes:
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Semicelda del zinc (ánodo): una lámina de zinc (Zn) sumergida en una solución de sulfato de zinc (ZnSO₄). El zinc se oxida y cede electrones: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
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Semicelda del cobre (cátodo): una lámina de cobre (Cu) sumergida en una solución de sulfato de cobre (CuSO₄). Los iones Cu²⁺ se reducen y se depositan sobre el electrodo: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
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La reacción global que tiene lugar en la pila Daniell es: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
Electrodo estándar de hidrógeno y potencial estándar
Es la referencia universal para medir potenciales. Se define su potencial de reducción como (E°= 0,00v) en condiciones estándar (25 °C, 1 atm, 1,0 M):
El potencial estándar de un electrodo es la diferencia de potencial medida al compararlo con este electrodo de referencia.
Convenio de signos
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E° < 0 → El electrodo actúa como ánodo frente al hidrógeno (se oxida).
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E° > 0 → El electrodo actúa como cátodo frente al hidrógeno (se reduce).
DIFERENCIAS
Características
Celda Galvánica
Celda Electrolítica
Energía transformada
Espontaneidad
Número de electrolitos
Polaridad del ánodo
Polaridad del cátodo
Requiere fuente externa
Eléctrica → Química
No espontánea
Uno solo
Positiva (+)
Negativa (-)
Sí
Química → Eléctrica
Espontánea
Dos separados
Negativa (-)
Positiva (+)
No
