ELECTROLISIS
La electrólisis ha desempeñado un importante papel en la historia del descubrimiento de los elementos. En 1807, pocos años después del invento de la pila de Volta, el químico inglés H. Davy, mediante la electrólisis de sales fundidas, descubrió los elementos sodio y potasio.
Conductividad Eléctrica
La conductividad eléctrica de las sustancias consiste en el desplazamiento de una corriente eléctrica a través de ellas.
Conductividad Electrolítica
La conductividad electrolítica se utiliza en las denominadas cubas electrolíticas para producir una reacción de oxidación-reducción en la electrólisis.
Electrolisis
Es el proceso en el que el paso de la corriente eléctrica por una disolución o por un electrolito fundido produce una reacción de oxidación-reducción no espontánea.
Se caracteriza porque la transferencia de electrones debe forzarse externamente, a diferencia de las pilas voltaicas o galvánicas donde las reacciones son espontáneas y producen tensión eléctrica.
Celda electrolítica
Es el recipiente donde se realiza el proceso. Contiene la disolución o el electrolito fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua. La corriente es la que recibe los electrones.
Electrodos
Son las superficies conductoras donde se producen las semirreacciones de oxidación-reducción. Son inertes o reactivos con la sustancia de la cuba electrolítica.
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El ánodo: es el electrodo donde se produce la oxidación, se conecta al polo positivo de la fuente de corriente continua.
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El cátodo: es el electrodo en el que tiene lugar la reducción, se conecta al polo negativo.
DIFERENCIAS
Pila voltaica
Cuba electrolítica
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Una reacción química produce energía eléctrica.
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Hay dos electrolitos.
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La reacción redox es espontánea.
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El ánodo es el polo negativo.
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El cátodo es el polo positivo.
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La energía eléctrica produce una reacción química.
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Hay un solo electrolito.
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La reacción redox no es espontánea.
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El ánodo es el polo positivo.
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El cátodo es el polo negativo.
